Хімія
Самостійні роботи
7 клас
Тема 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ
Речовини. Чисті речовини та
суміші
Тести
І варіант
1. Позначте чисту речовину:
А. Молоко. В.
Дистильована вода.
Б. Морська вода. Г. Мінеральна вода.
2. Позначте суміш:
А. Залізо.
Б. Мідь. В. Цинк. Г. Граніт.
3. Установіть відповідність між
групами сумішей та їх прикладами:
А. Однорідні. 1. Молоко.
Б. Неоднорідні. 2. Азот.
3.
Повітря.
4.
Озон.
4. Позначте фізичну властивість
кухонної солі, що відрізняє її від властивостей цукру:
A. Добре розчинна у воді.
Б. Тверда
за нормальних умов речовина.
B. Солона на смак.
Г. Прозора.
5. Позначте дві фізичні властивості
ртуті, що відрізняють її від хрому:
A. Сріблясто-білий колір.
Б. Металічний блиск.
Б. Металічний блиск.
B. Рідина за кімнатної температури.
Г. Низька електропровідність.
Г. Низька електропровідність.
6. Установіть відповідність між
фізичним тілом і речовиною, з якої складається фізичне тіло:
A. Крига. 1.
Поліетилен.
Б. Газета. 2. Вода.
Б. Газета. 2. Вода.
B. Цвях. 3.
Целюлоза.
Г. Пляшка. 4. Залізо.
Г. Пляшка. 4. Залізо.
5.
Алюміній.
7. Установіть послідовність дій
розділення суміші мідних ошурок з порошком крейди:
A. Профільтрувати і виділити порошок крейди.
Б. Долити води, перемішати суміші.
Б. Долити води, перемішати суміші.
B. Зібрати з дна мідні ошурки.
Г. Злити каламутну суміш.
Г. Злити каламутну суміш.
8. Позначте спосіб розділення суміші
води з порошком крейди:
А. Відстоювання. В. Дія магнітом.
Б. Випаровування. Г.
Кристалізація.
II варіант
1. Позначте
чисту речовину:
А. Граніт. Б. Алмаз.
В. Ґрунт. Г. Вапняк.
2. Позначте суміш:
А. Нітратна кислота. В. Бензин.
Б. Оцет. Г.
Дистильована вода.
3. Установіть відповідність між групами
сумішей та їх прикладами:
А. Однорідні. 1. Дистильована вода.
Б. Неоднорідні. 2. Бензин.
3.
Оцтова кислота.
4.
Граніт.
4. Позначте фізичну властивість оцту,
що відрізняє її від властивостей води:
А. Рідина. В.
Розчинник багатьох речовин.
Б. Різкий запах. Г. Прозорість.
5. Позначте дві фізичні властивості
азоту, що відрізняють його від кисню:
А. Неотруйний. В. Без кольору.
Б. Не підтримує життя. Г. Легший за повітря.
6. Установіть відповідність між
фізичним тілом і речовиною, з якої складається фізичне тіло:
A. Стіл. 1.
Золото.
Б. Дріт. 2. Кальцій.
Б. Дріт. 2. Кальцій.
B. Склянка. 3.
Алюміній.
Г. Брошка. 4. Целюлоза.
Г. Брошка. 4. Целюлоза.
5.
Скло.
7. Установіть послідовність дій
розділення суміші кухонної солі з піском:
A. Долити до суміші води і перемішати.
Б. Провести випаровування води з розчину кухонної
солі.
B. Злити розчин кухонної солі.
Г. Зібрати на дні склянки пісок.
Г. Зібрати на дні склянки пісок.
8. Позначте спосіб розділення суміші
води з порошком крейди:
А. Дистиляція. В. Дія магнітом.
Б. Відстоювання. Г. Випаровування.
Самостійна
робота
Варіант І
1. Випишіть у дві колонки назви:
а) сумішей; б) чистих речовин.
Туман, золото, залізо,
мінеральна вода, цукор, молоко, нафта.
2. Яким способом можна розділити суміш
залізних ошурок із сіркою?
Варіант ІІ
1. Випишіть у дві колонки назви сумішей:
а) однорідних; б)
неоднорідних.
Повітря, природний газ, грунт,
нафта, розчин оцтової кислоти (оцет), суміш глини з водою, цукровий сироп,
молоко.
2. Який спосіб розділення
сумішей можна використати для виділення кухонної солі з її водного розчину?
Атоми. Хімічні елементи
Тести
І варіант
1.
Позначте
частинку, що є складовою ядра атома:
А. Йон.
Б. Протон. В. Електрон. Г. Нуклон.
2. Позначте символ елемента Нітрогену:
A. Ni. Б. Nb. В. Na. Г. N.
3. Установіть відповідність між символами
і назвами хімічних елементів:
A.Си; 1.
Кальцій.
Б. S; 2. Фосфор.
Б. S; 2. Фосфор.
B.Zn; 3.
Сульфур.
Г. Р. 4. Цинк.
Г. Р. 4. Цинк.
5.
Купрум.
4. Установіть відповідність між
назвами і символами хімічних елементів:
A.Фосфор. 1.
Ag;
Б. Силіцій. 2. А1;
Б. Силіцій. 2. А1;
B.Алюміній. 3.
Р;
Г. Аргентум. 4. Si.
Г. Аргентум. 4. Si.
5. Установіть відповідність між
назвою, символом і вимо вою символу хімічного елемента:
А.Гідроген. 1.
Hg; I.Гелій.
Б.Меркурій. 2.
He; II. Аш.
3. Н. III.
Гідраргіум.
6. Установіть відповідність символу, назви елемента та його атомної маси:
6. Установіть відповідність символу, назви елемента та його атомної маси:
А. АІ; 1. Аргентум. I.197;
Б. Р. 2. Фосфор. II. 27;
3. Алюміній. III.
31.
7. Установіть послідовність
зростання відносних атомних мас елементів:
А. Калій.
Б. Магній. В. Карбон. Г. Хлор.
8. Установіть відповідність між
групами хімічних елементів та їх належністю до цих груп:
А. Металічні. 1. Гідроген.
Б. Неметалічні. 2. Калій.
3.
Бром.
4.
Алюміній.
II варіант
1. Позначте назву частинки, що в перекладі з грецької
мови означає «неподільний»:
А. Атом.
Б. Йон. В. Нейтрон. Г. Електрон.
2.
Позначте символ елемента Кальцію:
А.
Си; Б. Со; В. Са;
Г. Cd.
3. Установіть відповідність між символами і назвами хімічних елементів:
A.С; 1.
Силіцій.
Б. Са; 2. Карбон.
Б. Са; 2. Карбон.
B.Si; 3.
Станум.
Г. Sn. 4. Кальцій.
Г. Sn. 4. Кальцій.
5.
Калій.
4.
Установіть відповідність між назвами і символами хімічних елементів:
А. Плюмбум. 1. S;
Б. Карбон. 2.
РЬ;
В. Сульфур. 3. СІ;
Г. Хлор. 4.
С
5. Установіть відповідність між
назвою, символом і вимовою символу хімічного елемента:
А. Аргентум. 1. С; І. Кальцій.
Б. Карбон. 2. Ag; II. Це.
3.
Са. III. Аргентум.
6. Установіть відповідність символу,
назви елемента та його атомної маси:
A. F; 1. Ферум. І.
19;
Б. Fe. 2. Флуор. II. 20;
3.
Фтор. III. 56.
7. Установіть послідовність зростання
відносних атомних мас елементів:
А.
Натрій. Б. Гідроген. В. Бор.
Г. Оксиген.
8. Установіть відповідність між
групами хімічних елементів та їх належністю до цих груп:
А. Металічні. 1.
Оксиген.
Б. Неметалічні. 2.
Купрум.
3. Силіцій.
4. Ферум.
Самостійна
робота
Варіант І
1. Зобразіть хімічними
символами такі елементи: Цинк, Гідроген, Меркурій, Ферум, Силіцій, Плюмбум,
Нітроген, Натрій, Оксиген, Фосфор, Кальцій, Карбон, Хлор, Барій, Бром, Сульфур.
2. Під символом хімічного
елемента напишіть його назву.
Варіант ІІ
1. Який із хімічних символів
відповідає елементам: Бор (B, Br, Ba), Кальцій (Cu, Ca, Cr), Сульфур (Sc, Si, S)?
2. Скориставшись Періодичною
системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, запишіть хімічні символи та назви
всіх елементів, які починаються з літери ”С”. Скільки існує таких елементів?
Прості та складні речовини
Тести
I варіант
1. Позначте просту речовину:
А. Вода. В.
Карбон (II) оксид.
Б. Озон. Г.
Хлоридна кислота.
2. Позначте складну речовину:
А.
Азот. Б. Вода. В. Гелій.
Г. Алюміній.
3. Установіть
відповідність між простими і складними речовинами та прикладами сполук, що
належать до цих груп:
А. Прості. 1.
Вуглекислий газ.
Б. Складні. 2.
Кисень.
3.
Озон.
4.
Вода.
4. Позначте два метали:
А.
Кальцій. Б. Азот. В. Водень. Г. Нікель.
5. Установіть відповідність простих і
складних речовин їх хімічним формулам:
А. Прості. 1.
CO;
Б. Складні. 2.
С12;
3.
С02;
4.
С
6. Установіть відповідність простих і
складних речовин їх хімічним формулам і назвам:
А. Прості. 1.
Zn; І. Йод.
Б. Складні. 2.
С02; II.
Вуглекислий газ.
3.12; III. Гідроген хлорид.
4.
НІ. IV. Цинк.
II варіант
1. Позначте просту речовину:
А. Алюміній. В.
Натрій гідроксид
Б. Алюміній оксид. Г. Вуглекислий газ.
2. Позначте складну речовину:
А.
Цинк. Б. Кисень. В. Кухонна сіль. Г. Натрій.
3. Установіть відповідність між
простими і складними речовинами та прикладами сполук, що належать до цих груп:
А. Прості. 1.
Оцет.
Б. Складні. 2.
Азот.
3. Кухонна сіль.
4. Цинк.
4. Позначте два метали:
А.
Гелій. Б. Калій. В. Хлор.
Г. Хром.
5. Установіть відповідність простих і
складних речовин їх хімічним формулам:
А. Прості. 1.
O3;
Б. Складні. 2.
СаО;
3.
Са;
4. СаС03.
6. Установіть відповідність простих і
складних речовин їх хімічним формулам і назвам:
А. Прості. 1.CO2. І. Вода.
Б. Складні. 2.
Н20; II.
Водень.
З.Н2; III. Кисень.
4.
НС1. IV. Гідроген
Поняття про
періодичний закон Д.І. Менделєєва
Тести
І варіант
1.
Позначте назву ряду, що починається лужним металом і закінчується інертним
газом:
А. Ряд.
Б. Період. В. Група. Г. Підгрупа.
2. Позначте лужний метал:
A. Ru; Б.
Ra; В.
Rb; Г.
Rh.
3. Позначте порядковий номер Фосфору:
А. 16; Б. 15; В. 17; Г. 20.
А. 16; Б. 15; В. 17; Г. 20.
4. Установіть відповідність між назвою,
порядковим номером елементів та номером періодів, в яких вони знаходяться:
А. Оксиген. 1.8; I.4;
Б. Кальцій. 2. 18; II. 2;
3. 20. III. 3.
5. Установіть
відповідність елементів їх
положенню у періоді, підгрупі, групі:
Період Група, підгрупа
А. Силіцій. 1.
Третій. І. Головна підгрупа IV групи.
Б. Хром.
2. Другий. II.
Головна підгрупа VI групи.
3.
Четвертий. III. Побічна підгрупа VI
групи.
IV.
Побічна підгрупа IV групи.
6. Установіть послідовність розташування елементів у періоді з посиленням
їх неметалічних властивостей, використовуючи періодичну систему:
A. F; Б.
В; В.
N; Г.
С
7. Позначте, у якому із запропонованих випадків металічні властивості
елементів посилюються:
A. Li, Be, В;
Б. Na,Mg,Al; В. Na, К,
Rb; Г. Си, Zn, Ga.
II варіант
1. Позначте назву вертикальних стовпців хімічних
елементів у періодичній системі:
А. Групи. Б. Підгрупи. В. Малі періоди. Г.
Великі періоди.
2. Позначте лужний метал:
A.Li; Б. Ni; В.
La; Г.
Lu.
3 Позначте
порядковий номер Цинку:
А.
29; Б. 20; В. ЗО;
Г. 31.
4 Установіть відповідність між назвою, порядковим номером елементів
та номером періодів, в яких вони знаходяться:
А. Купрум. 1.
30; I. 4;
Б. Хлор. 2.
29; II. 3;
3.
17. III. 2.
5. Установіть відповідність елементів їх
положенню у періоді, підгрупі, групі:
Період Група, підгрупа
А. Кальцій. 1.
Другий. І. Головна підгрупа II групи.
Б. Хлор.
2. Третій. II.
Побічна підгрупа II групи.
3.
Четвертий. III. Головна підгрупа VII
групи.
IV.
Побічна підгрупа VII групи.
6. Установіть послідовність розташування елементів у періоді з
посиленням їх неметалічних властивостей, використовуючи періодичну систему:
А.А1; Б. СІ; В. Si; Г. Р.
7. Позначте, у якому із запропонованих випадків металічні властивості
елементів посилюються:
A.
Cu,Zn,Ga; Б. Mg,Ca,Sr; В. Ag, Cd, In; Г. In,Sn,Sb.
Самостійна
робота
Варіант І
1. Напишіть хімічні символи та
назви елементів, що мають такі порядкові номери: а) № 3; б) № 6; в) № 8; г) №
17.
2. Вкажіть “координати” в Періодичній системі (
номер елемента, номер періоду, номер
групи ) для таких хімічних елементів:
а) Нітроген
б) Літій
в) Магній
Варіант ІІ
1. назвіть елементи за їх
положенням у Періодичній системі. Для кожного елемента вкажіть порядковий
номер.
2. Серед перелічених чисел
знайдіть ті, що відповідають порядковим номерам металічних та неметалічних
елементів: 1, 5, 12, 16, 30, 50. Напишіть символи і назви цих елементів у
таблицю.
Валентність атомів елементів.
Складання формул за валентністю.
Визначення
валентності за формулою сполуки
Тести
І варіант
Позначте елемент зі змінною валентністю:
A. Fe; Б. Са; В. Na; Г. Zn.
Позначте
елемент з постійною валентністю:
A. S; Б. Se;
В. Си; Г. Ва.
3. Позначте
максимальну валентність Хлору за Оксигеном:
A. 7; Б. 1; В. 3;
Г. 5.
4. Установіть відповідність між символом
хімічного елемента та його вищою валентністю за Оксигеном:
A. Na; 1.
Ill;
Б. Sr; 2.
І;
B. А1; 3.
V;
Г. С 4. II;
Г. С 4. II;
5. IV.
5.
Установіть послідовність розташування сполук із зростанням валентності
Нітрогену:
A.NO; Б. N2Q; B.N02; Г. N2Q5.
6. Позначте індекси, відповідно, біля символів
Алюмінію і Сульфуру у сполуці алюміній сульфід:
А. 1,3;
Б. 2,3; В. 3,2; Г. З, 1.
7. Позначте значення X у формулі
магній нітриду Mg N,:
А. 2; Б. 3; В. 1; Г. 4.
8.
Установіть
відповідність між формулами і назвами сполук:
А. CO2; 1.
Карбон (IV) оксид.
Б. FeCl3; 2.Карбон
(II) оксид.
3. Ферум (II)
хлорид.
4. Ферум (III)
хлорид.
9. Позначте найменше спільне кратне і, відповідно,
валентність елементів у сполуках:
А. Fe2O3; 1. 8; I. 2, 3;
Б. PH3;
2. 3; II. 3.2;
3. 6; III. 3, 1;
4. 2. IV. 3, 2.
II варіант
Позначте елемент зі змінною валентністю:
А.АІ; B.Cs;
В. Сг; Г. Zn.
Позначте елемент з постійною валентністю:
A.Ni; B.Mg;
В. Сг; Г. N.
Позначте максимальну валентність Хрому за
Оксигеном:
А. 2; Б. 3; В. 6;
Г. 4.
4. Установіть
відповідність між символом хімічного елемента та його вищою валентністю за
Оксигеном:
A.К; 1.
II;
Б. Si; 2. V;
Б. Si; 2. V;
B. Са; 3.
IV;
Г. Р. 4. VI;
Г. Р. 4. VI;
5.
Установіть послідовність розташування сполук із зростанням валентності Мангану:
А.МnО3;
Б. МnО 2; В. Мn2О7; Г. Мn2O3.
6. Позначте індекси, відповідно, біля
символів Феруму і Оксигену в сполуці ферум (III) оксид:
А. 2,3; Б. З, 2;
В.
1,3; Г. З, 1.
7 Позначте значення X у формулі
манган (VII) оксиду Мп2Ох:
A. 6; Б. 4;
В. 2; Г. 7.
8 Установіть
відповідність між формулами і назвами сполук:
А. СгO3; 1. Натрій (II) сульфід.
Б. Na2S. 2. Натрій сульфід.
3. Хром
(VI) оксид.
4. Хром (III) оксид
9. Позначте найменше спільне кратне і, відповідно,
валентність елементів у сполуках:
А. SO3; 1. 5; I. 6, 2;
Б. PH5;
2. 10; II. 2.6;
3. 6; III. 1,5;
4. 8. IV. 5,1.
Самостійна
робота
Варіант І
1. Складіть формули: а)
сполуки Хлору й Оксигену, в якій Хлор виявляє валентність 7; б) сполуки
Нітрогену й Оксигену, в якій Нітроген виявляє валентність 5; в) сполуки Алюмінію й Оксигену.
2. Визначте валентність
елементів у сполуках: H
O, NH
, ClO
, LiO, CH
, SiO, PH, CrO, NO
, AlS.
O, NH, ClO, LiO, CH, SiO, PH, CrO, NO, AlS.
Варіант ІІ
1. Складіть формули складних
речовин, утворених Оксигеном і такими елементами: Mn(VII), Cr(VI), Sn(IV), Cr(III), N(II), Hg(I), S(VI), Cu(I), Fe(II).
2. Серед перелічених нижче
сполук знайдіт такі, в яких значення валентності першого у формулі елемента є
найвищим і найнижчим: Mg H, FeO
, NaS, CrO, MnO , AlH, IO
, LiP.
, FeO, NaS, CrO, MnO , AlH, IO, LiP.
Відносна молекулярна маса речовини.
Масова частка елемента у складі сполуки
Масова частка елемента у складі сполуки
Тести
І варіант
1. Обчисліть
та позначте відносну молекулярну масу калій сульфіду K2S:
А. 101; Б. 100;
В.
72; Г.
ПО.
2. Обчисліть та позначте відносну
молекулярну масу магній нітрату Mg(N03)2.
А. 184; Б. 148;
В. 138;
Г. 154.
3. Позначте сполуку, якій відповідає
відносна молекулярна маса 261:
A.CaS04; Б. ZnS04; В. Ba(N03)2; Г. Mg(N03)2;
4. Установіть відповідність між
хімічною формулою та її відносною молекулярною масою:
A. HNO3; 1. 56
Б. СаО. 2.
65
3.
63
4. 66.
5. Установіть відповідність між складом речовини,
її хімічною формулою та відносною молекулярною масою:
А. Один атом Купруму 1. CuO; I.
63;
й один атом Оксигену.
Б. Один атом Гідрогену, 2. Си20; II. 144;
Б. Один атом Гідрогену, 2. Си20; II. 144;
один атом
Нітрогену
і три
атоми Оксигену.
3.
HN03; III. 80;
4.
HN02. IV. 47.
6. Обчисліть та позначте масову частку
Купруму в купрум (II) оксиді:
А.
78%; Б. 84%; В. 80%;
Г. 82%.
7. Обчисліть
та позначте, відповідно, масові частки Гідрогену, Фосфору та Оксигену в
ортофосфатній кислоті Н3Р04:
А. 3%, 32%, 65%; В.
3,06%, 31,64%, 65,3%;
Б. 3,5%, 32,5%, 64%; Г.
3,06%, 32%, 64,94%.
II варіант
1.
Обчисліть та позначте відносну молекулярну масу барій хлориду ВаС12:
А.
208; Б. 216; В. 171; Г. 206.
2. Обчисліть та позначте відносну молекулярну масу
кальцій сульфату CaS04:
А.
165; Б. 163; В. 138; Г. 136.
З.
Позначте сполуку, якій відповідає відносна молекулярна маса 174:
A.Na2S04; Б. K2S04; В. ВаС03; Г. СаС03;
4. Установіть відповідність між
хімічною формулою та відносною молекулярною масою:
А. Н3РO4; 1.
150;
Б. Nal. 2.
98;
3. 152;
4.
96.
5. Установіть
відповідність між складом речовини, її хімічною формулою та відносною
молекулярною масою:
А. Один атом Хрому
й 1. СаОН; І. 74;
три атоми Оксигену.
Б. Один атом Кальцію, 2.
Сг03; II. 100;
два атоми Оксигену і
два атоми Гідрогену.
3. СгО; III.
68;
4. Са(ОН)г IV. 57.
6. Обчисліть
та позначте масову частку Оксигену в кальційоксиді:
А.
28,2%; Б.
28,6%; В. 28,8%;
Г. 28,4%.
7. Обчисліть та позначте, відповідно, масові
частки Натрію, Сульфуру та Оксигену в натрій сульфаті Na2S04:
А. 32,44%, 22,56%, 45%; В. 32,24%,
22,52%, 45,24%;
Б. 32,35%, 23,64%, 44%; Г.
32,4%, 22,53%, 45,07%.
Самостійна
робота №1
Варіант І
1. Знайдіть у Періодичній
системі та випишіть округлені відносні атомні маси (A
) таких
хімічних елементів:
) таких
хімічних елементів:
а) A(Na) =
в) A(Са) =
(Na) =
в) A(Са) =
б) A(C) =
г) A(Р) =
(C) =
г) A(Р) =
2. Користуючись Періодичною системою,
визначте елементи, яким відповідають подані відносні атомні маси:
а) A(Е) =
14; Е –
(Е) =
14; Е –
б) A(Е) =
9; Е –
(Е) =
9; Е –
в) A(Е) =
28; Е –
(Е) =
28; Е –
г) A(Е) =
4; Е –
(Е) =
4; Е –
Варіант ІІ
- Визначте,
у скільки разів:
а) атом Карбону важчий або
легший за атом Фосфору;
б) атом Кальцію важчий або
легший за атом Літію.
2. Чи може до складу будь –
якої молекули входити Оксиген масою:
а) 12 а. о. м.;
б) 48 а. о. м.;
в) 8 а. о. м.?
Самостійна
робота №2
Варіант І
1. Обчисліть відносну
молекулярну масу: а) вуглекислого газу СО
; б) сульфатної кислоти HSO
; в)
алюміній оксиду AlО.
; б) сульфатної кислоти HSO; в)
алюміній оксиду AlО.
2. Запишіть формули речовин,
молекули яких складаються: а) з двох атомів Феруму і трьох атомів Оксигену; б)
з одного атома Сульфуру і двох атомів Оксигену; в) з одного атома Нітрогену і
двох атомів Оксигену. Обчисліть їхні відносні молекулярні маси.
Варіант ІІ
1. Обчисліть відносні
молекулярні маси речовин і поставте знаки <,> або = замість крапок.
а) M( N) … M( O)
( N) … M( O)
б) M(CuO) …
M(MgO)
(CuO) …
M(MgO)
в) M(HCl) … M(HBr)
(HCl) … M(HBr)
г) M(MgO) … M(NaOH)
(MgO) … M(NaOH)
2. Відносна молекулярна маса сполуки Феруму з Оксигеном становить 160. Молекула містить 3 атоми Оксигену. Яка її
формула?
3. Яку формулу має озон,
молекула якого складається з атомів Оксигену і має відносну масу 48?
Самостійна
робота №3
Масова частка
елемента в речовині
Варіант І
1. Обчисліть: а) масові частки
Алюмінію й Оксигену в алюміній оксиді AlO; б) масові
частки Сульфуру й Оксигену в сульфур (IV) оксиді SO.
O; б) масові
частки Сульфуру й Оксигену в сульфур (IV) оксиді SO.
2. В яких речовинах у кожній
їх парі масова частка першого елемента більша: а) NO чи NO; б) FeO чи FeO?
; б) FeO чи FeO?
Варіант ІІ
1. Обчисліть масові частки
елементів у кальцій фосфаті Ca(PO).
(PO).
2. Обчисліть співвідношення
мас елементів та їхні масові частки в глюкозі 
Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції
Тести
І
варіант
1. Позначте хімічне явище:
A. Зміна
форми скляної трубки за підвищення температури.
Б. Горіння
сірки.
B. Розтирання
крейди в порошок.
Г. Танення льоду.
Г. Танення льоду.
2. Установіть
відповідність між групами явищ та їх прикладами:
А. Фізичні. 1.
Притягування заліза магнітом.
Б. Хімічні. 2.
Горіння метану.
3. Утворення зеленого нальоту на мідних предметах.
4. Випаровування води.
3.Позначте ознаку хімічної реакції взаємодії міді з киснем:
А. Зміна кольору. В.
Виділення світла.
Б. Виділення газу. Г.
Виділення тепла.
4. Позначте дві
ознаки хімічної реакції
розкладання цукру:
A. Їдкий
запах.
Б. Плавлення до рідкого стану.
Б. Плавлення до рідкого стану.
B. Поява
бурого забарвлення, що чорніє.
Г. Тверднення розплавленої маси.
Г. Тверднення розплавленої маси.
5. Установіть відповідність між
вихідними речовинами і продуктами реакцій у схемах:
А. Си + 02-> 1.Н20;
Б. Н2+02-^
2.Н202;
3.
CuO;
4.
Cu20.
6. Позначте дві умови, що забезпечують
швидке зіткнень частинок речовин у реакції взаємодії крейди з оцтовою кислотою:
A. Крейду взяти грудками.
Б.
Подрібнити крейду до порошку.
B. Оцет розбавити водою.
Г. Оцет не
розбавляти водою.
II
варіант
1. Позначте хімічне явище:
A. Іржавіння залізного цвяха.
Б. Утворення хмар.
Б. Утворення хмар.
B. Випаровування розчину солі.
Г.
Утворення мідних ошурок під час механічної обробки міді.
2. Установіть
відповідність між групами явищ та їх прикладами:
А. Фізичні. 1.
Почорніння срібної брошки.
Б. Хімічні. 2.
Розчинення цукру у воді.
3. Гниття дерев'яних ошурок.
4. Поширення запаху апельсин.
3. Позначте ознаку хімічної взаємодії
кальцій оксиду з водою:
A. Виділення
газу.
Б. Зміна кольору.
Б. Зміна кольору.
B. Виділення
великої кількості тепла.
Г. Виділення світлової енергії.
Г. Виділення світлової енергії.
4. Позначте
дві ознаки хімічної реакції під час горіння магнію:
А.
Виділення світла.
В. Перехід
у рідкий стан.
Б.
Поглинання тепла.
Г.
Виділення тепла.
5. Установіть
відповідність між вихідними речовинами продуктами реакцій у схемах:
А. Fe + С12 -> 1. С02;
Б. С + 02 -> 2. FeCl2;
3.
CO;
4.
FeCl3.
6 Позначте дві умови, що забезпечують
швидке зіткнення астинок речовин у реакції взаємодії заліза з сіркою:
А. Речовини подрібнити.
Б. Сірку взяти у вигляді невеликих
грудочок.
В. Обидві речовини не подрібнювати.
Г. Суміш порошків нагрівати.
Самостійна
робота №1
Варіант І
1. Коли працює примус,
випаровується і горить гас. Який з цих процесів хімічний, а який – фізичний?
2. Чим можна довести, що
відбулася хімічна реакція?
Варіант ІІ
1. Чим відрізняються фізичні
явища від хімічних? Навести по два приклади фізичних та хімічних явищ, що
спостерігали в побуті та в природі.
2. Що називається хімічною
реакцією? Які речовини називаються вихідними (реагентами), а які – кінцевими
(продуктами реакції)?
Самостійна
робота №2
Варіант І
1. Серед указаних нижче
фізичних властивостей знайдіть і підкресліть ті, що можна виявити за допомогою
органів чуттів:
а) колір, б) густина, в)
розчинність у воді, г) блиск, ґ) запах, д) електропровідність, е) твердість, є)
температуру кипіння і плавлення, ж) смак.
2. За якими властивостями
можна розпізнати вказані нижче пари речовин?
а) кухонна сіль і цукор –
мають різний
б) мідь і алюміній – мають
різний
в) алюміній і залізо – залізо
на відміну від алюмінію притягується
г) оцет і нашатирний спирт –
мають різний
3. Водень – горючий газ без
запаху і смаку. Яка з цих особливостей – хімічна?
Варіант ІІ
1. Біля поданих властивостей
речовин поставте позначки: Ф, якщо властивість фізична; Х, якщо – хімічна.
а) Водень – найлегший серед
усіх газів
б) Вироби з бронзи окиснюються
на повітрі
в) Срібло добре проводить
електричний струм
г) Цукор при нагріванні
розкладається
ґ) Вольфрамова спіраль
увімкнутої лампочки світиться
д) В охолодженій газованій
воді міститься газу більше, ніж у теплій
е) Метали відновлюють із руд
є) Сода взаємодіє з оцтом
2. Складіть план розділення
сумуші харчової солі, піску, тирси та залізних ошурок. Які властивості речовин
при цьому враховуються?
Самостійна
робота № 3
Варіант І
1. Перетворіть на хімічне рівняння
таку схему реакції: 
.
.
2. Складіть рівняння реакції
за поданими схемами:
а) 
б) 
б)
3. Перетворіть на хімічні
рівняння такі схеми реакції:
а) 
б)
б)
в) 
г)
г)
Варіант ІІ
- Перетворіть
на хімічні рівняння такі схеми реакцій:
а) 
б) 
в) 
2. Складіть рівняння реакцій
за участі двох простих речовин, урезультаті яких утворюється одна складна
речовина:
а) HI
в) AlO
O
б) CCl
г) NaH
г) NaH
Закон збереження маси речовини
Тести
І варіант
1.Позначте хімічну властивість срібла:
А. Металічний блиск. В.
Окиснення на повітрі,
Б. Пластичність. Г.
Теплопровідність.
2. Позначте дві фізичні властивості
цукру:
A. Плавиться
за незначного нагрівання.
Б. Солодкий смак.
Б. Солодкий смак.
B. Бродить
у присутності дріжджів.
Г. Розкладається за високих температур.
Г. Розкладається за високих температур.
3. Позначте масу ртуті, що прореагує з сіркою масою 3.21, якщо маса продукту
реакції становить 43,4 г:
А. 40,6 г ; Б. 42,4 г ; В. 40,2 г ; Г. 40,8 г .
4.Позначте
маси вихідних речовин, якщо утвориться кальцій оксид СаО масою 5,6 г:
А. 3,8 г
Са і 1,8 г
02; В. 4,2 г Са і 1,4 г 02;
Б. 3,6гСаі2г02; Г.
4 г Са і 1,6 г Ог
5. Позначте
дві вихідні речовини у реакції, поданій схемою:
A1 + H2S04-^A12(S04)3
+ H2.
A.A12(S04)3;
Б.А1;
В. A12(S04)3; Г. H2S04.
6. Позначте
продукти у реакції, поданій схемою: Сг203 + С-> Cr +
CO.
А.
Сг; Б. СО;
В. Сг203; Г. С
7. Позначте,
між якими речовинами відбудеться реакція, продуктом якої є фосфор (V) оксид:
А. РІС12; Б. Рі02; В. Р І Вг2; Г. Р
і N2.
8. Установіть
відповідність між вихідними речовинами і продуктами реакцій:
A. CuS +02 -> 1.
Fe + Н20;
Б. Fe203 + Н2 -> 2. СиО + S02;
В. CuO -> 3. FeO + H20;
Г. Mg + HC1 -> 4. CuO +02;
5.
MgCl2 + H2.
9.
Позначте коефіцієнт перед формулою хлору у рівнянй реакції, поданої схемою:
А1 + С12 —> А1С13.
А.4; Б.
3; В. 2;
Г. 5.
10
Позначте суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції, поданої схемою:
Zn + HC1 -> ZnCl2 + Н2.
А.4; Б. 5; В.
6; Г. 8.
11.
Установіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами реакцій та
укажіть суму
всіх
коефіцієнтів у кожному рівнянні:
А. Fe2O3 + H2 → 1.P2O5; I.
9;
Б. P + O2 → 2. Fe + H2O; II. 5;
3.FeO
+ H2O. III. 11;
12. Установіть відповідність між вихідними
речовинами і продуктами реакцій та укажіть суму всіх коефіцієнтів у кожному
рівнянні:
A. Mg + O2 → l. NaOH + H2; I. 7;
Б. Na + H2O → 2. MgO; II. 5;
3. Na20 + H2. III. 6.
II
варіант
1. Позначте хімічну властивість цинку:
A. Горіння в кисні за
нагрівання.
Б. М'якість.
Б. М'якість.
B. Електропровідність.
Г. Теплопровідність.
Г. Теплопровідність.
2. Позначте дві фізичні властивості
води:
А.
Замерзає за 0° С В. Розкладання на
водень і кисень. Б. Безбарвна рідина.
Г. Взаємодія з натрієм.
З. Позначте масу сірки, що прореагує з киснем масою 3,2 г , якщо маса продукту
реакції становить 6,4 г:
А. 3,0 г ;
Б. 3,2 г ; В. 3,4 г ;
Г. 3,1 г .
4. Позначте маси вихідних речовин, якщо утвориться
магній хлорид MgCL масою 9,5 г:
A. 2,4 Mg і 7,1 Cl2; В. 3,6 Mg і 5,9 Cl2;
Б. 4,8 Mg і 4,7 Cl2; Г. 2,2 Mg і 7,3 О,.
5. Позначте дві вихідні речовини у реакції, поданій схемою: Fe + HC1 → FeCl2
+H2.
A.
Fe; Б. FeCl2; В.
НС1; Г. Н2.
6. Позначте
продукти у реакції, поданій схемою: Н2S + O2 → SO2 + H2O
A.H2S; Б. SO2; В. O2; Г. H2O.
7. Позначте, між якими речовинами відбудеться реакція продуктом якої є
ферум (III) хлорид:
A. Fe i Cl2; Б. Fe i Br2; В. Fe і O2; Г. Fe і S.
8. Установіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами
реакцій:
A. NaOH + HCl → 1. SO2 +H2O;
Б. H2S + O2 → 2. FeCl2;
Б. H2S + O2 → 2. FeCl2;
B. Fe + С12 → 3. FeCl3;
Г. Na + Н2O → 4.
NaCl + Н2O;
5. NaOH + Н2.
9. Позначте коефіцієнт перед формулою магній оксиду у рівнянні реакції,
поданої схемою: Mg + O2 —> MgO.
А. 6; Б.
4; В. 2; Г. 3.
10. Позначте суму всіх коефіцієнтів у рівнянні
реакції, поданої схемою:
H2S + O2 —> S + Н2O.
А. 8; Б.
6; В. 7; Г. 9.
11. Установіть відповідність між вихідними
речовинами і продуктами реакцій та укажіть суму всіх коефіцієнтів у кожному
рівнянні:
A. Al + HCl → 1.СаО
+ Н2; I. 9;
Б. Са + Н2O → 2. Са(ОН)2 + Н2; II. 13;
3. АІС13 + Н2. III.
5.
12. Установіть відповідність між вихідними
речовинами і продуктами реакцій та укажіть суму всіх коефіцієнтів у одному
рівнянні:
A. FeO + HC1 → 1.
FeCl2 + Н20;
Б. Cr(OH)3 + H2SО4 → 2. Cr2(S04)3
+ H20;
3. FeCl3
+ Н20.
Самостійна робота
Варіант І
1. Згідно із законом
збереження маси обчисліть, яка маса води під час розкладу утворює 2 г водню та 16 г кисню.
2. Скільки атомів кожного
елемента містять такі формули:
а) 2
б) 
б)
в) 3
г)
2
г)
2
ґ) 
д) 
д)
Варіант ІІ
1. При спалюванні магнію масою
4,8 г
утворився магній оксид масою 8 г .
Обчисліть масу кисню, яка сполучилася з магнієм.
2. Позначте за допомогою
хімічних формул: а) чотири молукули вуглекислого газу; б) дві молекули амоніаку
(
); в) три молекули хлору (
). Скільки атомів кожного елемента містять ці формули?
); в) три молекули хлору (). Скільки атомів кожного елемента містять ці формули?
3. Доведіть, що кількість
атомів кожного елемента до і після реакції однакова:
а) 2
+ 3
б) 
+ 3 б)
в) 
Тема 2. ПРОСТІ РЕЧОВИНИ: МЕТАЛИ І НЕМЕТАЛИ
Метали і неметали
Тести
І
варіант
1. Позначте
хімічну формулу металу:
A. Si; Б.
Р; В. О2;
Г. Zn.
2.
Позначте хімічну формулу неметалу:
A.S8; Б. Со; В.
Си; Г.
Sn.
3.Позначте ряд формул речовин, що належать до
неметалів:
A. Mg, Zn,
Cr; Б.
02,03,Р; B. Na, Ca, Al;
Г. Fe, W, V.
4. Позначте ряд формул речовин, в якому
знаходяться лише метали:
А. Mg. Al. As; Б. Ca. Rb. At; В. Co, Cr, Zn; Г.
Li, Ba, C.
5.
Установіть відповідність між неметалами та їх відносними молекулярними масами:
А. Н2; 1.
4.
Б. S8. 2.
256;
3. 2.
6. Позначте порядок розташування металів за
зростанням відносних молекулярних мас,
використовуючи періодичну систему:
A. Na; Б.А1; В.
К; Г. Li.
7. Позначте порядок розташування неметалів за
зростанням їх відносних молекулярних мас, використовуючи періодичну систему:
A. F2; Б. Р4; В. Si;
EC.
II варіант
1. Позначте хімічну формулу металу:
А.О3; Б. Mg; В. F2;
Г. Аг.
2. Позначте хімічну формулу неметалу:
A. W; Б.
Hg; В. С12; Г. Sn.
3. Позначте ряд формул речовин, що належать
до неметалів:
A. H2,C12,S; Б.
К, Li, Co; B.Ni,Sn,Pb;
Г. Pt,Hg,Ca.
4. Позначте ряд формул речовин, в якому
знаходяться лише метали:
A. Zn,Ca,03; Б.
Cr, Fe, Mn; В.
Sr,Ba,Ar; Г. Pt,Br2,Ag.
5. Установіть відповідність між неметалами та їх
відносними молекулярними масами:
А. Р4; 1. 28;
B. N2. 2.
128;
3.
124.
6. Позначте
порядок розташування металів за зростанням їх відносних молекулярних мас,
використовуючи періодичну систему:
A. Mg; Б.
Zn; В.
Cr; Г.
Са.
7. Позначте
порядок розташування неметалів за зростанням їх відносних молекулярних мас,
використовуючи періодичну систему:
A. Ne; B.N2; В. С12; Г.
S.
Самостійна
робота
Варіант І
1. З даного переліку випишіть
назви простих речовин: алмаз, вуглекислий газ, вода, графіт, залізо, цукор,
крейда, сірка, повітря, кисень.
2. Від яких металічних
елементів походять наступні прості речовини (метали): мідь, залізо, срібло,
алюміній, цинк, кальцій?
Варіант ІІ
1. Дайте назву хімічним
елементам та запишіть їхню вимову, розділивши їх на металічні й неметалічні
елементи. Вкажіть значення A
для елементів, знаки яких підкреслені: Ca, H,
Mn, Cl, Li, Br, F, P, Fe, Cu.
для елементів, знаки яких підкреслені: Ca, H,
Mn, Cl, Li, Br, F, P, Fe, Cu.
2. З даного переліку випишіть
назви складних речовин: алмаз, вуглекислий газ, вода, графіт, залізо, цукор,
крейда, сірка, повітря, кисень.
Оксиген. Кисень. Добування кисню
Тести
І варіант
1. Позначте положення Оксигену в
періодичній системі:
A. Другий
період, V група, головна підгрупа.
Б. Другий період, IV група, побічна підгрупа.
Б. Другий період, IV група, побічна підгрупа.
B. Другий
період, VI група, головна підгрупа.
Г. Другий період, VI група, побічна підгрупа.
Г. Другий період, VI група, побічна підгрупа.
2. Позначте прізвище вченого, який
створив кисневу теорію горіння:
А. Дж.
Прістлі. Б.
Мао-Хоа. В. К.
Шеєле. Г. А.
Лавуазье.
3. Обчисліть і позначте, у скільки
разів кисень важчий за водень:
А. 8; Б. 16;
В. 20;
Г. 2.
4. Позначте суму коефіцієнтів у реакції розкладу
калій перманганату, схема якої
КМnO4 → К2МnO4 + МnО2 + О :
А. 7; Б 5; В. 6;
Г. 4.
5. Позначте схему реакції добування
кисню:
А. Н2 + 02 → Н20; В. HgO A Hg
+ 02;
Б. Ag20 + Н2 → Ag + Н20; Г. Na + Н20 → NaOH + Н .
6. Позначте схему реакції розкладу:
A. СаС03 А
СаО + С02;
Б. Mg + С12 → MgCl2;
Б. Mg + С12 → MgCl2;
B. NaOH + НС1 → NaCl + Н20;
Г. Fe + НС1 → FeCl2 + Н2.
Г. Fe + НС1 → FeCl2 + Н2.
7. Установіть відповідність між продуктами реакції
та їх коефіцієнтами й укажіть суму коефіцієнтів у реакції, схема якої Ag2O → Ag + O2:
A. Ag; 1.
2;
Б. O2. 2.
4;
3.
1;
4.
2.
II варіант
1. Позначте відносну
атомну масу Оксигену:
А.
32; Б. 16;
В. 8; Г. 18.
2. Позначте прізвище вченого, який встановив, що кисень займає приблизно
п'яту частину повітря за об'ємом:
А. Дж.
Прістлі; Б. А. Лавуазье; В. Мао-Хоа;
Г. К.Шеєле.
3. Обчисліть і позначте, у скільки разів кисень важчий за азот:
А.
1,24; Б. 1,5; В. 1,14;
Г. 1,6.
4. Позначте суму коефіцієнтів у реакції розкладу аргентум нітрату,
схема якої
AgNО3
→ Ag + NО2 + О2:
А.
10; Б. 9; В. 6;
Г. 7.
5. Позначте схему реакції добування
кисню:
86
A. NaN03 A NaN02 + 02; В. S02 + 02 → S03;
Б. Na + Cl2 → NaCl; Г. СаС03 А СаО + C02.
Б. Na + Cl2 → NaCl; Г. СаС03 А СаО + C02.
5 Позначте схему
реакції розкладу: ' A. Al + НВг -» А1Вг3 + Н2; В. NH4C1A NH3 +
HC1; Б. KOH + H2S -> K2S + H20; Г. H2 + 02 -> H20.
7. Установіть відповідність між продуктами реакції та їх ефіцієнтами
й укажіть суму коефіцієнтів у реакції, схема *K0iNO2-^NO + O2:
A. NO; 1.3;
Б. 02. 2.
1
3.2 4.4.
Самостійна
робота
Варіант І
- Перетворіть
на хімічні рівняння такі схеми реакцій:
а) 
;
;
б) 
;
;
в) 
;
;
г) 
;
;
ґ) 
.
.
2. Виберіть серед перелічених
формул ті, що відповідають оксидам. Назвіть їх.
.
Варіант ІІ
- Допишіть
схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:
а) 
б) 
;
;
в) 
;
;
г) + 
.
.
2. Запишіть формули: а)
плюмбум (IV) оксиду; б) хрои (VI) оксиду; в) натрій(І) оксиду; г) нітроген (V) оксиду; д) купрум (І) оксиду; е) купрум (ІІ)
оксиду.
Хімічні властивості
кисню. Оксиди. Застосування кисню
Тести
І варіант
1. Позначте реакцію горіння:
А. 2Н20
= 2Н2 + 02; В.
Са + 2Н20 = Са(ОН)2+ Н2; Б. 4Р + 502
= 2Р205; Г. СаС03
= СаО + С02.
2. Позначте кальцій оксид:
A.CaS; Б. СаС12; В. СаО;
Г. СаВг2
3. Установіть та позначте ряд, у якому
оксиди розташовані
в порядку зростання валентності елемента:
в порядку зростання валентності елемента:
A. Na20, СаО, А1203; В. ZnO, Сг203, К20;
Б. СаО, Li20, FeO; Г. ВаО, Mn02, Cu20.
Б. СаО, Li20, FeO; Г. ВаО, Mn02, Cu20.
4. Позначте формулу оксиду, в якому
елемент п'ятивалент-
ний:
ний:
А. СаО; Б. С02; B.V2Os; Г. С120?.
5. Установіть відповідність між
формулами і назвами оксидів:
A. Si02; 1. Карбон (IV)
оксид.
Б. CO; 2. Силіцій (IV) оксид.
Б. CO; 2. Силіцій (IV) оксид.
B. ZnO; 3. Цинк оксид.
Г. Сґ203. 4. Хром (III) оксид.
Г. Сґ203. 4. Хром (III) оксид.
5. Карбон
(II) оксид.
6. Установіть відповідність між
назвами оксидів та їх фор
мулами:
мулами:
A. Нітроген
(IV)oKCHfl. 1. Na20;
Б. Барій оксид. 2. N203;
Б. Барій оксид. 2. N203;
B. Натрій
оксид. 3. N02;
Г. Натрій пероксид. 4. Na202;
Г. Натрій пероксид. 4. Na202;
5. ВаО. Позначте відносну молекулярну масу хром
(VI) оксиду: А. 98; Б. 96; В. 102;
Г. 100.
93
8. Позначте схему реакції сполучення:
A.AgN03AAg + N02 + 02;
A.AgN03AAg + N02 + 02;
Б. Р + 02 -> Р205;
B.Mg + HCl→MgCl2+H2;
Г. СаО + HN03 -> Ca(N03)2 + Н20.
9. Обчисліть і позначте масу літію, що вступив у
реакцію з иснем масою 1,6 г , якщо маса утвореного
оксиду становила 3,0 г .
А. 1,4 г ; Б. 1,6 г ;
В. 1,2 г ; Г. 1,46 г .
10. Позначте послідовність реакцій, поданих
схемою КМп04 -^ 02
-4 S02 -» S03:
A. 2S02 +
02 = 2S03;
Б. 2КМп04 = К2Мп04
+ Мп02 + 02;
B. S + 02 = S02.
II варіант
1. Позначте реакцію
горіння:
A. 2Mg + 02 = 2MgO; В. К20 + Н20
= 2КОН;
Б. 2HgO = 2Hg + 02; Г. FeO + Н2 = Fe
+H20.
2. Позначте барій
оксид:
А. Ва(ОН)2; Б.
ВаО; В. ВаС03; Г. BaS.
3. Установіть та позначте ряд, у якому оксиди
розташовані в порядку зростання валентності
елемента:
А. С02, CO, HgO; В. Mn203, Mn02,
Mn2Oy;
Б. FeO, Fe203, Ag20; Г. Si02, C02,
Sn02.
4. Позначте формулу оксиду, в якому елемент чотири
валентний:
A. Si02; Б.МпО; В. Сг203; Г. Сі20.
5. Установіть
відповідність між формулами і назвами оксидів:
A. V2Os; 1.
Хлор (І) оксид.
Б. С120; 2. Ферум (II) оксид.
Б. С120; 2. Ферум (II) оксид.
B. FeO; 3.
Ванадій (V) оксид.
Г. В203. 4. Бор
оксид.
5. Ферум (НІ) оксид.
6. Установіть
відповідність між назвами оксидів та їх формулами:
A. Хром (VI) оксид. 1.
Сг203;
Б. Калій оксид. 2. CO;
Б. Калій оксид. 2. CO;
B. Кальцій оксид. 3.
К20;
Г. Карбон (II) оксид. 4. СЮ3;
Г. Карбон (II) оксид. 4. СЮ3;
5. СаО.
7.
Позначте відносну молекулярну масу фосфор (V) оксиду:
А. 142; Б.
150; В. 140; Г. 152.
8.
Позначте схему реакції сполучення:
A. Fe + H2S04
→ FeS04 + Н2;
Б. CuO + H2S04 → Cu S04
+ H20;
B. КClO3→2KСІ + 302;
Г. Са + 02 → СаО.
Г. Са + 02 → СаО.
9. Обчисліть і позначте масу силіцію, що
прореагував з киснем масою 1,28
г , якщо маса утвореного оксиду становила 2,4 г:
А. 1,18 г ; Б. 1,14 г ;
В. 1,21 г ; Г. 1,12 г .
10. Позначте
послідовність реакцій, поданих
схемою КСЮ3 -> 02 -> С02
-> СО:
A. С + 02
= С02;
Б. С02+С = 2СО;
Б. С02+С = 2СО;
B. 2КСЮ3
= 2 КС1 + 302.
Ферум. Залізо
Тести
І варіант
1. Позначте відносну атомну масу Феруму:
А. 58; Б. 54; В. 52;
Г. 56.
2. Позначте масу Феруму в організмі людини:
А. З-4г; Б. 4-5 г ; В. 2 - 3 г ;
Г. 2 - 4 г .
3. Позначте густину заліза за температури 20°
С:
А. 6,87
г/см3; Б. 7,7 г/см3; В. 6,97 г/см3; Г. 7,87г/см3.
4. Позначте суму коефіцієнтів у
рівнянні, поданому схемою: Fe + 02 —» Fe304.
А. 3; Б. 4;
В. 5; Г. 6.
5. Обчисліть та позначте масову
частку Феруму у ферум (II) сульфаті (FeS04):
А.
38,82%; Б. 36,96%; В. 36,84 %; Г. 38,88%.
II варіант
1. Позначте
порядковий номер Феруму в періодичній системі:
А. 56; Б. 26; В. 28; Г. 32.
А. 56; Б. 26; В. 28; Г. 32.
2. Позначте відсоток мікроелемента Феруму, що входить до складу білка
крові людини від його загальної кількості:
А.
50%; Б. 45-55%; В. 65 - 75%; Г.
80%.
3. Позначте властивість заліза, на основі якого воно добре кується,
витягується у дріт чи протягується у листи:
A. Крихкість.
Б. Висока
температура плавлення.
B. Пластичність.
Г. Висока
температура кипіння.
4. Позначте
суму коефіцієнтів у рівнянні, поданому схемою: Fe + С12 —> FeQ3.
А. 6; Б. 3;
В. 5; Г. 7.
5. Обчисліть та позначте масову частку
Феруму у ферум (III) гідроксиді
(Fe(OH)3):
А.
54,47%; Б. 52,64%; В. 53,48%; Г. 52,34%.
Самостійна
робота
Варіант І
- Визначте
валентність Феруму втаких сполуках:
а) FeS; б) Fe
O; в) FeCl
; г) FeO; д) FeCl.
O; в) FeCl; г) FeO; д) FeCl.
2. Допишіть формули реагентів
у схемах і складіть рівняння реакцій:
а) +
б) +
б) +
3. Обчисліть масову частку
Феруму в мінералі піриті 
.
.
Варіант ІІ
1. Напишіть рівняння реакцій,
за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
- Допишіть
схеми реакцій формулами реагентів та продуктів реакцій і складіть рівняння
хімічних реакцій.
а) 
;
б) 
;
б)
3. Обчисліть, в якій руді – у
червоному залізняку – масова
частка Феруму більша.
